Кудрявцев А.А. Составление химических уравнений ОНЛАЙН

Кудрявцев А.А. Составление химических уравнений. - 4-е издание, перераб. и доп., 1968 - 359 с.
Книга посвящена осмысленному составлению химических уравнений. Описаны реакции, протекающие в растворах электролитов, обстоятельно даны качественная и количественная характеристики окислительно-восстановительных процессов, ионно-электронные представления о течении химических реакций. Приводятся современные сведения о строении атома и ядра. Очень большое место отводится решению задач и ответам.
Книга предназначена для первокурсников, но старшеклассники и абитуриенты найдут для себя здесь много полезного.
ОГЛАВЛЕНИЕ
Предисловие к четвертому изданию 3
Введение 5
Часть I Реакции обмена в растворах электролитов
I. Реакции в растворах электролитов 15
1. Реакции, протекающие с, образованием газов 24
2. Реакции, протекающие с образованием осадков 25
3. Реакции, протекающие с образованием слабых электролитов 27
4. Реакции, протекающие с образованием комплексных ионов 36
II. Составление уравнений реакций, протекающих в растворах электролитов 51
Часть II Окислительно-восстановительные реакции
I. Качественная характеристика окислительно-восстановительных реакций 58
Окисление и восстановление. Связь с периодическим законом Д.И.Менделеева
Восстановители и окислители 84
Классификация реакций окисления—восстановления 96
II. Составление уравнений реакций окисления—восстановления 104
Составление уравнений простейших реакций 104
Составление уравнений сложных реакций 106
Составление уравнений реакций диспропорционирования 135
Составление уравнений реакций внутримолекулярного окисления — восстановления
Составление уравнений реакций с участием воды 135
Составление уравнений реакций окисления металлов растворами кислот и щелочей
III. Количественная характеристика окислительно-восстановительных реакций
Электродные потенциалы — мера окислительно-восстановительной способности веществ
Окислительно-восстановительные потенциалы 150
Пользование таблицей окислительно-восстановительных потенциалов и выводы из нее
Термодинамическое определение направления химических реакций 167
Часть III Ядерные реакции
Краткие сведения о строении атома и ядра 180
Строение атома 180
Строение ядра 214
Часть IV Упражнения по составлению химических уравнений
Водород, кислород, перекись водорода 239
Щелочные металлы 241
Медь, серебро, золото 242
Бериллий, магний и щелочноземельные металлы 246
Цинк, кадмий, ртуть 248
Бор, алюминий и элементы подгруппы скандия 251
Углерод, кремний, олово, свинец и элементы подгруппы титана 253
Азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут и элементы подгруппы ванадия 259
Сера, селен, теллур, полоний 268
Хром, молибден, вольфрам 274
Галогены 276
Марганец 278
Железо, кобальт, никель и платиновые металлы 281
Лантаноиды 283
Актиноиды 285
Дополнительные (смешанные) упражнения 289
Часть V Решения задач на составление уравнений
I. Реакции обмена в растворах электролитов 293
II. Окислительно-восстановительные реакции 300
III. Упражнения по составлению химических уравнений 302
Ответы 306
I. Реакции обмена в растворах электролитов 306
II. Окислительно-восстановительные реакции 306
III. Ядерные реакции 311
Упражнения по составлению химических уравнений 312
Приложения 319
Номенклатура неорганических соединений 319
Названия важнейших кислот и их анионов 322
Технические и обыденные названия некоторых веществ 326
Растворимость солей 330
Растворимость и произведение растворимости малорастворимых веществ 331
Потенциалы ионизации элементов 334
Нормальные окислительно-восстановительные потенциалы
Характеристики некоторых элементарных частиц 357

Created using FlowPaper Flipbook Maker ↗