Габриелян О. С. Химия. 8 класс : учебник для общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян. — 2-е изд., стереотип. — М.:, 2013. — 286, [2] с. :ил.
Учебник О. С. Габриеляна «Химия. 8 класс» вместе с учебником «Химия. 9 класс» составляет комплекс, который служит полным курсом химии для основной школы.
Учебник соответствует Федеральному государственному образовательному стандарту основного общего образования и имеет гриф « Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации».
Красочные иллюстрации, разнообразные вопросы и задания способствуют активному усвоению учебного материала.
ОГЛАВЛЕНИЕ
ВВЕДЕНИЕ
§ 1. Химия — часть естествознания............ 3
§ 2. Предмет химии. Вещества................ 7
§ 3. Превращения веществ. Роль химии в жизни человека....................... 14
§ 4. Краткий очерк истории развития химии..... 22
§ 5. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Знаки химических элементов............. 29
§ 6. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы................... 39
ГЛАВА ПЕРВАЯ. Атомы химических элементов
§ 7. Основные сведения о строении атомов....... 44
§ 8. Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы........... 50
§ 9. Строение электронных оболочек атомов..... 53
§ 10. Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов................... 61
§11. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой........................... 66
§ 12. Ковалентная полярная химическая связь .... 70
§ 13. Металлическая химическая связь.......... 77
ГЛАВА ВТОРАЯ. Простые вещества
§ 14. Простые вещества — металлы..........................81
§ 15. Простые вещества — неметаллы......................85
§ 16. Количество вещества........................................92
§ 17. Молярный объём газов......................................96
ГЛАВА ТРЕТЬЯ. Соединения химических элементов
§ 18. Степень окисления...................... 100
§ 19. Важнейшие классы бинарных соединений —оксиды и летучие водородные соединения ... 107
§ 20. Основания........................................................115
§ 21. Кислоты............................................................119
§ 22. Соли..................................................................126
§ 23. Кристаллические решётки................................133
§ 24. Чистые вещества и смеси..................................141
§ 25. Массовая и объёмная доли компонентов смеси (раствора)..........................145
ГЛАВА ЧЕТВЁРТАЯ. Изменения, происходящие с веществами
§ 26. Физические явления в химии............. 150
§ 27. Химические реакции.................... 156
§ 28. Химические уравнения.................. 160
§ 29. Расчёты по химическим уравнениям........167
§ 30. Реакции разложения.................... 172
§ 31. Реакции соединения.................... 178
§ 32. Реакции замещения .................... 183
§ 33. Реакции обмена........................ 188
§ 34. Типы химических реакций на примере свойств воды .......................... 192
ХИМИЧЕСКИЙ ПРАКТИКУМ № 1. Простейшие операции с веществом
Практическая работа № 1. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием................ 198
Практическая работа № 2. Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание..............................204
Практическая работа № 3. Анализ почвы и воды . . . 205
Практическая работа № 4. Признаки химических реакций ........................207
Практическая работа № 5. Приготовление раствора сахара и расчёт его массовой доли в растворе.................................209
ГЛАВА ПЯТАЯ. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции
§ 35. Растворение. Растворимость веществ в воде . . 210 § 36. Электролитическая диссоциация...........217
§ 37. Основные положения теории электролитической диссоциации......................223
§ 38. Ионные уравнения............................................228
§ 39. Кислоты, их классификация и свойства..........235
§ 40. Основания, их классификация и свойства. . . . 242
§ 41. Оксиды, их классификация и свойства............248
§ 42. Соли, их классификация и свойства................253
§ 43. Генетическая связь между классами веществ 259
§ 44. Окислительно-восстановительные реакции. . . 262
ХИМИЧЕСКИЙ ПРАКТИКУМ № 2. Свойства электролитов
Практическая работа № 6. Ионные реакции...... 270
Практическая работа № 7. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца....................... 273
Практическая работа № 8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей................... 274
Практическая работа № 9. Решение экспериментальных задач.................... 275
ПРИЛОЖЕНИЯ
1. Плотность, твёрдость, теплопроводность, температуры плавления и кипения некоторых веществ.............................. 277
2. Определение твёрдости вещества по шкале Мооса........................ 278
3. Дата и приоритет открытия химических элементов.................. 278
Предметный указатель....................... 283
Габриелян О. С. Химия. 8 класс : учебник для общеобразовательных учреждений ОНЛАЙН
