Еремин В. В. Химия. 9 класс : учебник для общеобразовательных учреждений ОНЛАЙН

Еремин В. В. Химия. 9 класс : учебник для общеобразовательных учреждений / В. В. Еремин, Н. Е. Кузьменко, А. А. Дроздов, В. В. Лунин. — М., 2013. — 256 с. : ил.
Учебник написан преподавателями химического факультета МГУ им. М. В. Ломоносова. Отличительными особенностями книги являются простота и наглядность изложения материала, высокий научный уровень, большое количество иллюстраций, экспериментов и занимательных опытов, что позволяет использовать её в классах и школах с углублённым изучением естественно-научных предметов.
Учебник соответствует Федеральному государственному образовательному стандарту основного общего образования и имеет гриф «Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации».
Оглавление
Предисловие 3
ГЛАВА 1. Стехиометрия. Количественные отношения в химии
§ 1. Моль — единица количества вещества 5
§ 2. Молярная масса 10
§ 3. Вывод простейшей формулы вещества 15
§ 4. Расчёты по уравнениям реакций 17
§ 5. Закон Авогадро. Молярный объём газов 22
§ 6. Относительная плотность газов 27
§ 7. Расчёты по уравнениям химических реакций с участием газов 30
§ 8. Более сложные расчёты по уравнениям реакций 34
Самое важное в главе 1 40
ГЛАВА 2. Химическая реакция
§ 9. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация 41
§ 10. Диссоциация кислот, оснований и солей 46
§ 11. Сильные и слабые электролиты 53
§ 12. Кислотность среды. Водородный показатель 57
§ 13. Реакции ионного обмена и условия их протекания 64
§ 14. Гидролиз солей 70
§ 15. Окисление и восстановление 74
§ 16. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций 82
§ 17. Химические источники тока. Электрохимический ряд напряжений металлов 88
§ 18. Электролиз 92
§ 19. Тепловые эффекты химических реакций 96
§ 20. Скорость химических реакций 100
§ 21. Обратимые реакции. Химическое равновесие 103
Самое важное в главе 2 107
ГЛАВА 3. Неметаллы
§ 22. Общая характеристика неметаллов 109
§ 23. Хлор 111
§ 24. Хлороводород и соляная кислота 115
§ 25. Галогены 120
§ 26. Сера и её соединения 124
§ 27. Серная кислота 128
§ 28. Азот 135
§ 29. Аммиак 138
§ 30. Азотная кислота 142
§ 31. Фосфор 147
§ 32. Фосфорная кислота 149
§ 33. Углерод 152
§ 34. Уголь 156
§ 35. Угарный и углекислый газы 161
§ 36. Угольная кислота и её соли 166
§ 37. Круговорот углерода в природе 170
§ 38. Кремний и его соединения 171
Самое важное в главе 3 175
ГЛАВА 4. Металлы
§ 39. Общие свойства элементов-металлов 178
§ 40. Простые вещества — металлы 182
§ 41. Получение металлов. Применение металлов в технике 189
§ 42. Щелочные металлы 193
§ 43. Кальций 197
§ 44. Алюминий 200
§ 45. Железо 207
Самое важное в главе 4 211
ГЛАВА 5. Обобщение сведений об элементах и неорганических веществах
§ 46. Закономерности изменения свойств элементов и простых веществ 213
§ 47. Закономерности изменения свойств соединений элементов 218
Самое важное в главе 5 222
ПРАКТИКУМ
Практическая работа 1
Экспериментальное решение задач по теме «Электролитическая диссоциация» 223
Практическая работа 2
Получение аммиака и изучение его свойств 224
Практическая работа 3
Получение углекислого газа и изучение его свойств 225
Практическая работа 4
Экспериментальное решение задач по теме «Неметаллы» 227
Практическая работа 5
Экспериментальное решение задач по теме «Металлы» 228
ЗАНИМАТЕЛЬНЫЕ ОПЫТЫ ПО ХИМИИ 229
ПРИЛОЖЕНИЯ 231
ОТВЕТЫ К РАСЧЁТНЫМ ЗАДАЧАМ 247
ПРЕДМЕТНЫЙ УКАЗАТЕЛЬ 249
ЗА СТРАНИЦАМИ УЧЕБНИКА 252